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王浩钧:什么是离子?

王浩钧:什么是离子?

  离子化合物

  由阳离子和阴离子组成的化合物泼金属(如钠、钾、钙、镁等)与活泼非金属(如氟、氯、氧、硫等)相互化合时,活泼金属失去电子形成带正电荷的阳离子(如Na+、K+、Ca2+、Mg2+等),活泼非金属得到电子形成带负电荷的阴离子(如F-、Cl-、O2-、S2-等),阳离子和阴离子靠静电作用形成了离子化合物。例如,氯化钠即是由带正电的钠离子(Na+)和带负电的氯离子(Cl-)组成的离子化合物。许多碱(如NaOH、KOH、Ba(OH)2等)和盐(如CaCl2、KNO3、CuSO4

  等)都是离子化合物。在离子化合物里阳离子所带的正电荷总数等于阴离子所带的负电荷总数,整个化合物呈电中性。多数离子化合物在固态(或晶态)时不能导电,而它的水溶液或熔化状态则能导电。离子化合物一般说来,熔点和沸点较高,硬度较大,质脆,难于压缩,难挥发。

  某些碱性氧化物,如Na2O、K2O,常见的盐类如NaCl、KF,常见的碱,如NaOH等都属于离子化合物。

  离子化合物是存在于1、活泼金属(指第一和第二主族的金属元素)与活泼的非金属元素(指第六和第七主族的元素)之间形成的化合物。2、金属元素与酸根离子之间形成的化合物。(酸根离子如硫酸跟离子、硝酸跟离子、碳酸跟离子等等)3、铵跟离子(nh4+)和酸根离子之间,或铵跟离子与非金属元素之间共价化合物存在于非金属元素之间,对于由两种元素形成的化合物。如果存在于同种非金属元素之间那么是非极性共价键,如是不同种元素之间形成的是极性共价键,他们都是共价化合物。

  离子化合物都是电解质,且在水溶液和熔融状态下都可以导电。

  在原电池中的作用:形成闭合电路!

  *离子化合物与共价化合物的关系

  离子化合物和共价化合物都涉及到电子的移动。

  离子化合物是通过离子键形成的化合物,离子键是由电子转移(失去电子者为阳离子,获得电子者为阴离子)形成的。即正离子和负离子之间由于静电引力所形成的化学键。

  而共价化合物是通过共用电子构成的共价键结合而成的化合物,共价键是化学键的一种,两个或多个原子共同使用它们的外层电子,在理想情况下达到电子饱和的状态,由此组成比较稳定和坚固的化学结构叫做共价键。与离子键不同的是进入共价键的原子向外不显示电性,因为它们并没有获得或损失电子。共价键的强度比氢键要强,与离子键差不太多或甚至比离子键强。

  离子是带原原子团离子可分为阳离子和阴离子。

  离子是指原子子团或得到一个或几个电子而形成的带电荷的粒子。得失电子的过程称为电离,电离过程的能量变化可以用电离能来衡量。

  在化学反应中,通常是金属元素原子失去最外层电子,非金属原子得到电子,从而使参加反应的原子或原子团带上电荷。带正电荷的原子叫做阳离子,带负电荷的原子叫做阴离子。阴、阳离子通过静电作用结合而形成不带电性的化合物,叫做离子化合物。

  与分子、原子一样,离子也是构成物质的基本粒子。如氯化钠就是由氯离子和钠离子构成的。

  离子的

  1、定义复制电的原子或原子团叫2113离子.

  原子团:常作为一个5261参加反原4102子集团)1653

  2、分类:

  (1)阳离子:带正电荷的离子(原子失电子)

  (2)阴离子:带负电荷的离子(原子得电子)

  3、离子的表示方法:

  (1)离子符号:(离子符号歪戴帽,先写数字后写号)Na+、Cl-、O2-、2Mg2+

  *离子符号表示的意义:表示离子(或一个离子),如:

  Mg2+——表示镁离子(一个镁离子)

  2Mg2+:小2表示每个镁离子带两个单位的正电荷,大2表示两个镁离子

  离子符号前面的化学计量数(系数)表示离子的个数;

  (2)离子结构示意图:(特点:最外层稳定结构)

  阳离子:质子数>电子数

  阴离子:质子数<电子数

  ①金属元素的原子容易失去最外层电子,失去m个电子就带m个单位正电荷,表示为Rm+.

  如铝原子Al→铝离子

  .

  (13=2+8+3)原子结构示意图

  阳离子结构示意图(13>2+8)

  ②非金属元素的原子容易得到电子,达到8电子稳定结构,得到n个电子,就带n个单位负电荷,表示为Rn-.

  如氧原子O→氧离子O2-.

  带有电荷的原子或分子,或组合在一起的原子或分子团。带正电荷的离子称“正离子”,带负电荷的离子称“负离子”。

  同、分子,离子也是构质的基本粒子,是指原子由于自身或外作失去或得到一个或几个电子使其达到最外层电子数为8个或2个的稳定结构。这一过程称为电离。电离过程所需或放出的能量称为电离能。当原子得到一个或几个电子时,核外电子数多于核电荷数,从而带负电荷,称为阴离子。当原子失去一个或几个电子时,核外电子数少于核电荷数,从而带正电荷,称为阳离子。

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